工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1 mol·L—1，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀l7.22 g。则上述反应后20 mL溶液中c(Cu2+)为
A．1.5 mol·L—1 B．0.5 mol·L—1 C．1 mol·L—1 D．2 mol·L—1
相关试题
下列说法不正确的是
| A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 |
| B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 |
| C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 |
| D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（
）：前者<后者
下列有关化学实验操作的叙述正确的是
| A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液 |
| B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均产生BaSO3白色沉淀 |
| C．向2．0mL浓度均为0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| D．分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝 |
下列有关叙述错误的是
| A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸 |
| B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行 |
D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（ ）＝9．9×10－7mol／L. |
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