已知常温下Ca(OH)2的KSP为5．6×10－6，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)＝1.118×10－2 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0．020 mol·L－1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是
相关试题
某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则
| A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小 |
| B．电极I发生还原反应 |
| C．盐桥中的K+移向A烧杯 |
D．电流方向：电极Ⅳ→ →电极I |
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
| A．1:2 | B．8:1 | C．35.5:108 | D．108:35.5 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子（硫单质参加化学反应时断键的过程）吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
| A．-1780kJ/mol | B．-1220 kJ/mol | C．-450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
下列说法正确的是
| A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池 |
| B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢 |
C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -akJ/mol |
| D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率 |
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