铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的
A CuSO4溶液 B CuCO3固体 C CuO固体
D Cu(OH)2固体 E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。
2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H＝－99kJ•mol－1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
▲ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ▲ 。
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 kJ写出硫燃烧热的热化学方程式： ▲ 。
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H ▲ 。
已知2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，△H＝－a kJ•mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为 ▲ ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 ▲ （填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
▲ Wmol•L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系 ▲ （用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是 ▲ 。
| A．浓度c(Z)＝2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)＝2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
试回答：
（1）电源电极x名称为 ▲ 。
（2）pH变化：B ▲ ,C ▲ 。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ▲ （设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ▲ （设电解前后溶液体积无变化）。
(15分)肉桂酸甲酯(
)常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是：
a.芳香烃 b.烯烃 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
G的结构简式为 。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②F 
G的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。
化合物A的分子式为C4H4O3, 则A含有的官能团的名称是 
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