化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内 的平均反应速率v(HI)=_________。该温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a．平衡常数              b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间        d．平衡时H₂的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，
结果溶液均呈中性。
①浓度为1．0 ×l0^－3 mol．L^－1的氨水b L；
②c（OH^－）＝1．0×10^－3mol．L^－l的氨水c L；
③c（OH^－）＝1．0×10^－3 mol ·L^－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：       。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是        。

A．CrO4^2-和Cr2O7^2-的浓度相同	B．2ν（Cr2O7^2-）＝ν（CrO4^2-）
C．溶液的pH值保持不变	D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。
①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)＝                。
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为        。
（3）若常温下Ksp(Cr(OH)₃) =10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至    。