将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）
| A．35．5a＝（W2－W1）V2 | B．n(Na)＋3n(Al)＝ mol |
C．n(Al)＞ mol |
D．aV2＝ |
相关试题
新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中其化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程为
。则下列判断正确的是
| A．SO2是该反应的催化剂 | B．MFe2Ox是还原剂 |
| C．SO2发生了分解反应 | D．x＜y |
常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Y的质子数之和为23，下列说法正确的是
| |
X |
|
|
| Y |
|
Z |
|
| |
|
|
W |
A．W的原子序数比Z的大19
B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸
C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| C(N2O5)mol/L |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L
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