通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )
反应:xA(气)+yB(气) zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol.L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol.L-1,则下列叙述正确的是
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示则下列判断正确的是
下列有关叙述正确的是
已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1:3:2B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH-HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN-H