N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H＞0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol/(L·min)
B．若T1温度下的平衡常数K1＝125，则平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
相关试题
右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是
| A．a为正极、b为负极 |
| B．c为阳极、d为阴极 |
| C．电解过程中，溶液的碱性逐渐增强 |
| D．电解过程中，将湿润淀粉—KI试纸靠近d电极，看到试纸变蓝 |
金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
| A．锌为正极，空气进入负极反应 | B．正极反应为: Zn－2 －＝Zn2＋ |
| C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D．正极发生氧化反应 |
a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是
| A．a>b>c | B．c>a>b | C．a>c>b | D．c>b>a |
S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是相关知识点
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