下列指定微粒的个数比为2:1的是( )
| A．Be2+离子中的质子和电子 |
| B．21H原子中的中子和质子 |
| C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 |
| D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” |
| B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 |
| C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 |
| D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。 |
室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
| A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) |
| B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－) |
| D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1 |
某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MHM+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：
| A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 |
| B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e－="=" Ni(OH)2+OH－ |
| C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 |
| D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－="=" Li1-xMn2O4+ xLi+ |
下列说法正确的是
A．还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O2 |
| B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯 |
| C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 |
| D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 |
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