下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小 |
| D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
相关试题
a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为
| A．3:2 | B．4:5 | C．2:3 | D．3:4 |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ |
| B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体 |
利用图中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 |
① |
② |
③ |
实验结论 |
 |
| A |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH |
制氯气并吸收尾气 |
|
| B |
浓硫酸 |
蔗糖 |
溴水 |
浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
|
| C |
稀盐酸 |
Na2SO3 |
Ba(NO3)2溶液 |
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
|
| D |
浓硝酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3溶液 |
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
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