X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
相关试题
如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的
| a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z溶液 |
|
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
 CuCl2 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
下列热化学方程式书写正确的是
| A．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)△H= +393.5kJ/mol |
| B．2SO2 + O2 ="=" 2SO3△H=－196.6kJ/mol |
| C．H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(l)△H=－285.8kJ/mol |
| D．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)△H=－571.6KJ |
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
L·s）
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