⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于
而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。
（2）聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。
下表为元素周期表的一部分，请回答：
（1）写出⑩的基态原子的电子排布式： 。
（2）第一电离能：⑤ ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是 （填化学式，下同），沸点较高的是 ，原因： 。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化方式为
杂化；该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH） l.8 xl0－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____ c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由： 。
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）
新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是 ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是 ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为 mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____ ；充电时，阳极反应的电极反应式为 ;
（4）使用（3）组装的电池必须先____ 。
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