⑴衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难溶于 而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物 。(2)聚氯乙烯是一种 (填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。
组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是 ,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”)键。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。a.离子半径:S2-> Na+>O2->H+ b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。
NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为 。 (3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。
在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。回答下列问题:(1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。(2)A和E反应的离子方程式为__ ____。(3)写出反应①的化学方程式_________________________ _____。(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F _ ___g。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述现象推断:该混合物中一定含有 、 、 ;一定不含有 、 、 ;可能含有 。
用20.0g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1;从中取出10mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。