要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、

要使工业废水中的重金属离子Pb²^＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb²^＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐 B．碳酸盐
C．硫化物 D．任何一种即可

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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

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B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－

D．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

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下列措施不合理的是( )

A．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

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设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

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B．1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）

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C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

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25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A．Y点所表示的溶液中：c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

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