在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是
| A．0.02 | B．0.04 | C．0.08 | D．0.16 |
相关试题
高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调
并说明理由 ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式 。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ）
| A．每份混合酸中NO3—物质的量为0.2mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为5mol•L—1 |
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）
| A．0.8mol | B．0.6mol | C．0.11mol | D．无法计算 |
相关知识点
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