常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ON

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常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不变的是

A．c(OH^-)

B．c(NH₄⁺)

C．c(NH₃·H₂O)

D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

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有关氨气的说法正确的是

A．氨气与氯气相遇可能冒白烟

B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D．氨气比PH₃易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大

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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q₁和Q₂，已知Q₁＞Q₂,，则判断一定正确的是

A．沸点：HY＞HX	B．还原性：HY＞HX
C．稳定性：HY＞HX	D．酸性：HXO₄＞HYO₄

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N_A

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将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象

A．水层显棕黄色

B．水层无色

C．四氯化碳层显红棕色

D．四氯化碳层无色

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关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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