"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 ．在20 时，取100 饱和 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ ）的质量为7.1 ．已知：20 时， 的溶解度为36 ．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中
．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为
．
（3）计算电解后剩余溶液中
的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1
）．
常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 ，还有一种气体产物是 ，滤液X中含有的金属阳离子为 。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 （选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+ （补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）
电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
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