"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 ．在20 时，取100 饱和 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ ）的质量为7.1 ．已知：20 时， 的溶解度为36 ．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中
．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为
．
（3）计算电解后剩余溶液中
的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1
）．
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（1）葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有种元素，其中钙元素与氧元素的质量比为。
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为。
（4）每瓶中含钙元素的质量为mg。
（5）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为mg。
家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠，某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止，得到2.2g气体，试计算并回答
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量？
（3）你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数，你的理由是．
为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．
| 实验次数 |
l |
2 |
3 |
4 |
| 取样品质量（g） |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） |
40.0 |
80.0 |
120.0 |
160.0 |
| 产生气体质量（g） |
0.4 |
0.8 |
1.0 |
1.0 |
（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为。
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 |
第二次 |
第二次 |
第四次 |
|
| 加入稀盐酸质量（g） |
10g |
10g |
10g |
10g |
| 剩余固体的质量（g） |
8.7g |
7.4g |
6.1g |
5.45g |
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_；
（2）上述反应的化学方程式为；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为．
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