根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①；②。
（2）实验室制取
的化学反应方程式为；制取并收集该气体应选择的装置是（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用代替；检验该气体的方法是。
（3）如果选择与制取
相同的发生装置来制取
，则发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是。
用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为_____________。若改用n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从“
| A．氧气 | B．氮气 | C．生石灰 | D．熟石灰E、食醋 F、干冰 G、不锈钢 H、天然气”中选择适当的物质填空（填编号） |
⑴抢救危重病人常用的物质____________；⑵可作燃料的是____________；⑶常用作袋装食品干燥剂的是____________；⑷厨房调味品中pH小于7的是__________。
现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
下表列出生活中一些液体的PH：
| 液体 |
雨水 |
蒸馏水 |
厨房清洁剂 |
厕所清洁剂 |
| PH |
5.6 |
7 |
12.5 |
1.6 |
⑴上述液体中，酸性最强的是_______，能使酚酞试液变红的是_______；
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是_____________________；
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”） _______；
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_________________________________。
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