从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识?请谈谈你的看法。
研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 (1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H="-746.5" kJ·mol-1已达到化学平衡的是 。 A.单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO B.CO与CO2的物质的量浓度相等的状态 C.气体密度保持不变的状态 D.气体平均摩尔质量保持不变的状态 (2)NO2与SO2混合可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。 将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图(纵轴代表正反应速率)可知下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段 (3)CO在实际中有以下应用:用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气作为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。 负极反应式:2CO+2CO32-一4e-=4CO2 正极反应式: 。 (4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答:①甲烷燃料电池的负极反应式是 。 ②当A中消耗0.15 mol氧气时,B中 极(填”a”或”b”)增重__ __g。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下: (1)反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质,可用滴定法测定Na2SO3的纯度,向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,判断滴定终点的现象为_______________。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。 (3)A的化学式是________________,装置Ⅲ中b在 极区产生。
1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。 回答下列问题: (1)已知:①NH3(g) NH3(g) △H1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 (2)合成氨的平衡常数表达式为____ ,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为 (保留两位有效数字)。 (3)X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)。上图中, Y轴表示 (填“温度”或“压强”),判断的理由是 。 (4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如下表所示: 下列判断正确的是____。
(5)常温下,向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)。 (6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题: (1)计算反应在第一次平衡时的平衡常数K= 。(保留二位小数) (2)产物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min时平均反应速率(平均反应速率分别以v1、v2、v3表示)从大到小排列次序为 。 (3)H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示,其中最小的是 。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______,采取的措施是________。 (5)请在下图中用实线表示25~60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH =" a" kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:
(1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L∙min)。 (2)在2min~4min间,v(Cl2)正______________v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K =_________。 (3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图 (4)已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”),依据是___________。