写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________
常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液, (1)该溶液中存在的___________个平衡体系; (2)溶液中共有___________种不同的粒子; (3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L-1的是______________; (4)物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________; (5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008 mol。
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 (1)BrFx中,x=。 (2)该反应的化学方程式是。 (3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
现有某种不溶于水的金属氧化物,如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,其方法是。
分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化: 供选用的药品和仪器:明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪 (1)证明明矾溶于水发生了水解反应_______________; (2)证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________;