T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g

T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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相关试题

SO₂与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO₂+Fe³⁺+H₂O→SO₄^2-+Fe²⁺+H⁺，②Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。下列有关说法正确的是

A．反应①配平后H₂O的化学计量系数为3

B．反应②中每生成14molH₂O，电子转移6mol电子

C．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成 Na₂SO₄

D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

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下列过程与离子反应方程式相匹配的是

A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶于少量的Ba(OH)₂溶液中：HCO₃^-＋OH^－＋Ba²^＋===BaCO₃↓＋H₂O

C．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO₃^2-＋Cl₂＋2H₂O===2SO₄²^－＋2Cl^－＋4H^＋

D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO₂：2ClO₃^-＋4H^＋＋2Cl^－===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl₄溶液反应制取钛

B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸

C．FeCl₃具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻

D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．50 mL 12 mol·L^－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3N_A

B．5．6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0．2N_A

C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1．2N_A

D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22．4 L

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下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是

A．AlCl₃溶液：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B．饱和氯水：Cu²⁺、NO₃^-、Na^＋、SO₄^2-

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

D．FeCl₃溶液：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、I^-

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