现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知:(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)
萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 ( )
BaCl2是无色晶体,熔点963℃,沸点1560℃,溶于水,水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。试分析:①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_____________________。
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a微粒的核外电子排布式 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > (用化学式表示) (3)g微粒所构成的晶体类型属