在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

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室温时，将浓度和体积分别为 $c$ 、 $V$ 的 $N a O H$ 溶液和 $c$ 、 $V$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

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在容积可变的密闭容器中，2 $m o l N_{2}$ 和8 $m o l H_{2}$ 在一定条件下反应，达到平衡时， $H_{2}$ 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．

5％

B．

10％

C．

15％

D．

20％

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下列叙述错误的是（）

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向绝热恒容密闭容器中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \Leftrightarrow S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

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下列说法正确的是（）

A．	时 $N H_{4} C L$ 溶液的 $K_{W}$ 大于时 $N a C l$ 溶液的 $K_{W}$
B．	$S O_{2}$ 通入碘水中，反应离子方程式为 $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$
C．	加入铝粉能产生 $H_{2}$ 的溶液中，可能存在大量的 $N a^{+}, B a^{2 +}, A l O_{2}^{-}, N O_{3}^{-}$
D．	时，将 $p H$ =2的盐酸与 $p H$ =12的 $N a O H$ 溶液等体积混合，溶液显中性

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