（原创）物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是
| A．用NH3制硝酸 | B．用浓盐酸检验NH3是否收集满 |
| C．用湿润的pH试纸检验NH3是否存在 | D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏 |
相关试题
下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH=" +2.1KJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
C．在101Kpa时 ，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" —57.3KJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol |
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
| A．2molA和1molB | B．1molA和1molB |
| C．1molA和2molB | D．1molB和1molC |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减
小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．该反应的焓变为正值 | D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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