为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                      。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、              、               。
（3） 完成并配平下列离子方程式：
    C₂O₄²⁺+    MnO₄^—+    H⁺ =      CO₂+    Mn²⁺+                 
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是                                          。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数           。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为             。