(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
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⑦ |
⑾ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
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⑨ |
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（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号)
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 .(填元素编号)
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为 .
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g）
2H2O（l） ΔH = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
已知溴原子的原子结构示意图为
（1）溴原子的原子的序数为
（2）溴元素的原子在反应中易得到 个电子，表现为 性（填氧化性或还原性）
（3）溴元素的最高化合价 ，最低化合价 。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱
(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
（填增强或减弱）
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