(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
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⑦ |
⑾ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
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⑨ |
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（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号)
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 .(填元素编号)
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为 .
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .
下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。
请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应⑤的离子方程式为_________
__________________。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）＋H2SO4（80％）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【注：80％H2SO4具有浓硫酸的特性】
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。
（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。
①原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
②原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
（4）将足量SO2通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）用25．2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO2的转化率为__________。
已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：
下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去。
（1）⑥中官能团的名称是 。
（2）写出结构简式② ⑤ ⑥ 。
（3）写出化学方程式①→② ，反应类型 ；
⑤→⑥ ，反应类型 。
（4）⑤的某种同分异构体符合下列条件，写出所有可能的结构简式 。
a．无支链 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组吸收峰
（1 5分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 、 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H Y
—H，键能关系为
X—H __Y—H（填“<”
、“>”或“=”）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于 
晶体。
（5）W的价电子排布图为 ；W的基态原子有 种形状不同的原子轨道，W基态原子有 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为 ；下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式 。
（6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含 、 键（填化学键类型，任写两种即可）。
甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常数为 10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？ 。
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