下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图                  。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：             。
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式      、       （各一种）。
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________________。
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                                                。
（5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl^—_______Cs⁺（填“大于”、“小于”或“等于”）。
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69 pm和78 pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为__________（填化学式），请解释原因___________________________________________________。
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm。又知⑩单质的密度为9.00g·cm^-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为         ，一个晶胞中包含的原子数目为             。
b、⑩单质的晶胞的体积是              cm³，阿伏加德罗常数为
                               _____________________________________    （列式计算）。