某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。已知苯甲酸25℃时的溶解度为0.35g。
I．制取苯甲酸甲酯： 实验装置如下：
（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式： 。
（2）第一步温和回流制备苯甲酸甲酯时，冷凝管的冷却水的进口为_____口（填“上”或“下”），冷凝管的作用为___________________，这样做的好处为___________________________________。
（3）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是 。
（4）冷却后的粗产品中加入25mL水的目的是__________________________________________，将分液后的下层液体加入到1g Na2CO3中的目的是：①吸收酯中的水并抑制酯的溶解；
② 。
Ⅱ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）。
| A．CaCl2溶液 | B．MgSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ba（OH）2溶液 |
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。
方案二：量气法。量取10．00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1．01×105 Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）装置中导管a的作用是 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0．2000 mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20．00 mL。
（1）量取25．00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω（Na2CO3）= ％。
钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3
溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为 。
分，除标注每空分外，其余每空掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___ ___口流出。
（4）现需配制0．1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、_
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0．1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、
碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4
H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；
（3）证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH
ii iii 。（填化学式）
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36．5
密度：1．19g/cm3
HCl的质量分数：36．5%
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
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