相关试题
铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是
| A．此过程中铜被腐蚀 |
| B．此过程中电子从Cu移向Fe |
| C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
| D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+ |
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．增大O2的浓度 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
| B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- |
| C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D．0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42- |
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应相关知识点
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