(18分)用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
（2）碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
（3）气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
(18分）I．A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77 K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和单质硫混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式 。
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式 。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸(但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l。
（1）写出化合物E的电子式 。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。
（3）写出E与X反应的化学方程式 。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式 ，由A得到P的反应 (填“是”或“否”）氧化还原反应。
(10分）已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：
（1）C中所含官能团的名称 ；指出⑤的反应类型 。
（2）E的摩尔质量为 ；写出E的结构简式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
写出反应③的化学方程式 。
（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连在同一个碳原子上） 、 。
含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
（1）甲的含氧官能团的名称是 。乙+丙→丁的反应类型 。
（2）写出己和丁的结构简式：
己 ，丁 。
（3）辛在NaOH溶液中发生水解反应化学方程式为 。
（4）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 。
（5）乙有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式 。
i．不能与Fe3+发生显色反应
ii．能发生银镜反应
iii．苯环上有两种一氯取代物
(15分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数等于其电子层数，B元素形成的化合物种类最多，D是地壳中含量最高的元素，D和E同主族。Q是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）元素B、C、D的电负性由大到小的顺序是 。
（2）A3D+的中心原子杂化轨道类型是 ，该离子的立体构型是 。
（3）向QF2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀QF，该反应的化学方程式是 。
（4）一种处理汽车尾气中CD、BD2的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。已知反应生成1g C的单质时放出4.3kJ热量。此反应的热化学方程式为 。
（5）Q+的核外电子排布式为 ，下图是由C、Q形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式 ；C的配位数为 。
（6）C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。
（1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：
①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）___________；
②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为__________________。
（2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。①X的结构简式是 ，
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：______________。
粤公网安备 44130202000953号