在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
| A．30℃ | B．40℃ | C．50℃ | D．60℃ |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 |
| B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是
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