在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)
2C(气)，2min后 反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
| A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 | D．A的转化率20％ |
相关试题
右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是( )
| A．a电极产生H2 |
| B．两极产生的气体均有刺激性气味 |
| C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强 |
| D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色 |
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH="+26.48" kJ·mol-1下列说法正确的是( )
| A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 |
B．I2(s) I2(g) ΔH<0 |
| C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 |
| D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1 |
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g |
| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g |
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ
C(金刚石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定
2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同相关知识点
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