（1）用l体积SO2和3体积氧气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，
（2）在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH="n" (n>8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
已知：
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：
①写出D中官能团的名称是 。
②写出A→B的化学方程式 。
③E的结构简式 。
（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。
①下列说法正确的是 。
A．室温下，化合物X为气体
B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
C．化合物A、Y是同分异构体
D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。
（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
（2）2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
（4）质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。
将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为 ；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）
（1）该气体的物质的量为______________。
（2）该气体所含原子总数为________________。
（3）该气体在标准状况下的体积为_______________。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ __。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
粤公网安备 44130202000953号