金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²^＋<Ni²^＋<Cu²^＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋

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相关试题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molSiO₂含有2N_A个Si-O键。

B．1molNa₂O₂固体中含离子总数为3N_A_。

C．标准状况下，22．4 L SO₃所含分子数为N_A_。

D．1L0．5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺个数为0．5N_A_。

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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄^＋、H₂O和H⁺六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应,转移8 mol e^-

D．该反应中H₂O是反应物之一

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下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O。

B．Fe₂O₃溶于氢碘酸: Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH₄^＋+OH^-==H₂O+NH₃↑

D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N_A_。

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入 0．1 mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1．12L的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D．30g的NO与O₂充分反应后,生成的气体分子数为1 N_A_。

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已知I₂+SO₃^2-+H₂O===SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某无色溶液中只可能含有I^-，NH₄⁺,Ba²⁺, SO₃^2-,MnO₄^-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A．该溶液中肯定不含I^-	B．该溶液中可能含有Ba²⁺
C．该溶液中肯定含有NH₄⁺	D．该溶液中可能含有MnO₄^-

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