关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05 mol·L^－1

C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况