某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H=" +" QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
相关试题
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L－1 |
c(NaOH)/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.2 |
0.2 |
pH＝9 |
| 丙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丁 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是
| A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
| A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>① |
| C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<① |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是( )
| A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水 |
| B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3 |
| C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 |
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