取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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相关试题

下列操作和现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂	有白色沉淀生成	BaSO₃难溶于酸
B	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO₃酸化，滴加AgNO₃溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B．1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2-离子数小于1N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaC₂中含阴离子数是0.2 N_A

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下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO₃^―的溶液中：Na⁺、NO₃^－、Cl^－、AlO₂^－

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Br^－

C．含0.1mol·L^—¹NO₃^－的溶液：H^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、Cl^－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－

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下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+ Cl₂="=" Fe³⁺+ 2C1^—

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