实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22
，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20
。溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的
为。
（2）图中
。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。经检测发现某无土栽培技术所使用的营养液中含有一定量的NH4NO3。
①NH4NO3由 种元素组成，其相对分子质量为__________。
②NH4NO3中氮元素的质量分数为 。
（2）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g，
请分析并计算回答：
①根据质量守恒定律可知，上述反应中x= 。
②上述过程中同时产生H2多少克？（写出计算过程）
某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
提示：①反应原理
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．
为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
| 加入稀盐酸的质量/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 烧杯中剩余物质质量/g |
10 |
29．12 |
48．24 |
67．36 |
86．48 |
106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： ．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g．
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．（写出计算过程）
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g．
铁及其化合物在日常生活中随处可见。
（1）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里。使用该网类似于进行化学实验中的 操作。
（2）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应（填基本反应类型）．
（3）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是 。
（4）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分
）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式： ；实验室可用下图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是 
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t．
（计算结果精确至0．1）
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