我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了"侯氏制碱法",其生产过程涉及的主要化学反应如下: ① N H 3 + C O 2 + X = N H 4 H C O 3
② N H 4 H C O 3 + N a C l = N H 4 C l + N a H C O 3 ↓ ③ 2 N a H C O 3 = △ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ 请回答下列问题: (1)反应①中 X 的化学式为。 (2)除去混在 N a 2 C O 3 粉末中少量的 N a H C O 3 的方法是。 (3)工业纯碱中含有氯化钠,取55 g 工业纯碱,向其中加入269.5 g 稀盐酸,恰好完全反应,生成22 g 二氧化碳,求: ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ②反应后溶液中溶质的质量分数。
(6分)为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下数据和图像。请计算:(1)a的数值为 。(2)合金中铜的质量分数为 。(3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,其实验操作及所得数据如下:将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中,加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算: 原固体混合物中NaCl的质量分数。(最后结果保留1位小数)(已知:Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl)
(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物,CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为:2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2,则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)时,得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究:过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。选择合理的数据,计算100 g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:试样中碳酸钠的质量; B点时,烧杯内溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。