实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.
(该反应的化学方程式 C a C O 3 + 2 H C l ═ C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ )
请根据以上信息计算: （1）样品中碳酸钙的质量分数 ？
（2） C 烧杯中溶液的溶质质量分数 ？
CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中微量CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O= Pd↓+2HCl+CO2测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为1．06g，计算该空气样品中CO的质量。
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________。 （2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳） （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？
(3分)20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算： （1）样品中锌的质量分数； （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； （3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0．01%)。
化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g。请计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）样品中铜的质量分数。
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