为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是 。（填各接口的编号）。
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开 通入氮气；然后打开____，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是 。
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将___中的溶液做________实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m＝ （答案要求化简）。
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_ 。
| A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失 |
| B．实验后未冷却至室温即开始读数 |
| C．实验前没有先通入足量的氮气 |
| D．实验过程中，E装置乙管的水溢出 |
回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中
液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_
_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL
（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗 B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，
滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。
⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1) 。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是 。
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（ ）
②定容时俯视刻度线。（ ）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）
所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为 ；该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a
.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶
e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__ ______。需取用原盐酸 mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 。
②定容时仰视容量瓶： 。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 
。
用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④检漏
、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。
| A．10ml | B．25ml | C．50ml | D．100ml） |
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是 
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。
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