下列说法正确的是（ ）
| A．原子晶体中只存在非极性共价键 |
| B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
| C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
| D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
相关试题
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是
A．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是酸性氧化物
B．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
某溶液中除了H+、OH—以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是
| A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 |
| B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |
| D．若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=1 |
常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
| A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 |
| B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 |
| D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③装置用于测定中和热 |
| D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池 |
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