氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） |
|
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
|
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
| H2 |
|
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
| NH3 |
|
0.00 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2
2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl
d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中 极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的 
| A．盐酸 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．HCl气体 |
（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、丙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式 。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为 ，正极反应式为： 。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 ，写出最后生成H的化学方程式 。
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
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