(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为 。
（2）x的值为 。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为 。
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A B
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式
（4）C溶液中阴离子的检验方法：
现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是
（2）⑤在水中的电离方程式为
（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称）
书写下列反应的化学方程式。
（1）乙醇与氧化铜加热_________________________________。
（2）制备TNT原理_________________________________。
（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解_________________________________。
（4）2—氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热_________________________________。
（5）乙炔制备氯乙烯_________________________________。
（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物_________________________________。
取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：
（1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（4）原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为__________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++ ____H2O
____Cu2++____Fe2++____+____SO42-
(4)羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。
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