(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。
(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。
(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。
(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。
根据要求书写相应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室用氨水和可溶性铝盐反应制备氢氧化铝的离子方程式：
；
（2）铜在空气中变为铜绿Cu2(OH)2CO3的化学方程式：
；
（3）除去Fe2O3中的少量Al2O3的化学方程式：
；
（4）高温条件下的铝热反应的化学方程式：
。
A元素原子M层电子层上有4个电子。B元素原子核外次外层电子数为2，最外层得到两个电子可达到稳定结构，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则：
（1）B元素的原子结构示意图为：____________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为_______________，该化合物与HF反应的化学方程式为 。
有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：
（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________；
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号______________；
（3）某原子失去一个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________；
（4）某原子得到两个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________。
将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（aMxOy•bSiO2•cH20）。
①镁橄榄石（Mg2SiO4）_________________________________；
②高岭石Al2Si2O9 H4____________________________________。
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