(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO₃与HCl反应为吸热反应，Na₂CO₃与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论：
①NaHCO₃的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na₂CO₃的溶解过程________。
②CO₃^2－与H^＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO₃^－与H^＋反应为________反应。
（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。