(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
→ → → →。
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
（4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。 
(17分)
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
（2）装置D中黑色固体为 (填名称)，反应的化学方程式为：
。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：__________________________________________________________。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 。
（5）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
(10分)
现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有 (填代号)。
（2）经计算，需浓盐酸的体积为 。
现有①10 mL ②20 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是 (填代号)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 （填序号）。
①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的盐酸在空气中放置过久
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
（共22分）
Ⅰ．下列实验操作中，合理的是 
| A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ |
| B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 |
| C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚 |
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。
(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为： 。
(2) D试管内装的是 ，其作用是 。
(3) E试管内装的是 ，E试管内出现的现象为 。
(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水
洗
正确的操作顺序是
Ⅲ．用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1） 若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________ 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。
（2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： _____________。仪器D在此实验中的作用是 。
配制1mol/L NaO
H溶液100mL，填写下列空白
（1）计算所需NaOH的质量 g
（2）用托盘天平称量NaOH
（3）将NaOH固体倒入 中溶解，并用玻璃棒不断搅拌
（4）待溶液冷却至室温，将其转移至100mL容量瓶中，此操作中
玻璃棒的作用是
（5）用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中。如果没有此操作，将导致所配制溶液浓度 （填偏高、偏低或无影响）
（6）向容量瓶中加水至刻度线下
1~2cm，改用 滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。在此操作中，如果俯视读数，将导致所配溶液的浓度 （填偏高、偏低或无影响）
（7）反复倒转容量瓶摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，将导致所配溶液浓度 （填偏高、偏低或无影响）
现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是 。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ，现有
①10 mL ②20 mL ③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
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