在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
| |
10 min |
20 min |
30 min |
40 min |
50 min |
60 min |
| 300℃ |
0.080 |
0.120 |
0.150 |
0.168 |
0.180 |
0.180 |
| 500℃ |
0.120 |
0.150 |
0.156 |
0.160 |
0.160 |
0.160 |
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H2
2H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（ ）
| A．等于18s |
| B．等于12s |
| C．大于18s |
| D．小于18s |
④SO
⑤Cl－ ⑥Na24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为
| A．+6价 | B．+3价 |
| C．+2价 | D．0价 |
已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：________________________________________；
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：____________________________________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。
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