NH₃在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH₃或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）

编号	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3	验证NH3易溶于水	制备银氨溶液	干燥NH3

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N₂和H₂通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小组消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl₃溶液混合，产生白色沉淀 
D．用pH试纸测定1mol/L NH₄Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH₃•H₂O的电离平衡常数。
①NH₃•H₂O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。 ②                                      。 ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：                                                                  ；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。