X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
| C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
| D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
相关试题
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10
下列推断正确的是( )
| A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
| B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 |
| C．若误饮c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 |
| D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 |
| C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 |
| D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：
在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )
| A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液 |
| B．pH＝10的氨水 |
| C．1 mol／L的NaHCO3溶液 |
| D．10-9 mol／L的AgNO3溶液 |
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