工业上电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，电解时阳极的电极反为，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是。
（2）肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
（1）能说明反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡状态的有________；
（2）能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；
(3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______________________、__________________________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________理由是_____________________________.
（2）图中△H= _______________ KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________________________
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1，则υ（O2）= ______________mol·L—1·min—1、υ(SO3)="____________" mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H______________（要求计算过程）。
(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8 min，v(CO)＝______________________mol·L－1·min－1。
（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填选项字母)。
| A．温度 | B．铁粉的量(足量) | C．压强 | D．CO的量 |
（3）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K3
①温度为973 K时：K＝_______________；
②温度为1 173 K时：K＝________________；
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
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