（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为 ，消耗KOH的物质的量为_____________________。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
已知有关物质的熔沸点数据如下表：
| |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190(2.5×105Pa) |
| 沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。
（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_____________________________________。
（3）实验室中可用CO还原
，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做__________________处理。
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